5 Propriedades Exclusivas Da Água

5. Atração Para Outras Moléculas Polares

Coesão é o que chamamos de capacidade da água de atrair outras moléculas de água. É uma de suas propriedades mais importantes. A água tem uma alta polaridade e dá a ela a capacidade de ser atraída por outras moléculas de água. Essas moléculas são mantidas juntas pelas ligações de hidrogênio na água.

A propriedade de coesão permite que certos insetos possam andar sobre a água. Além disso, por causa da coesão, a água consegue permanecer líquida em temperaturas moderadas e não se transformar em um gás. Existe também a capacidade da água de se ligar a moléculas de diferentes substâncias. Isso é chamado de adesão. Por meio dessa propriedade, a água pode ser adesiva a qualquer outra molécula com a qual possa formar uma ligação de hidrogênio.

4. Alto Calor Específico

A água consegue permanecer líquida devido a duas de suas propriedades, alto calor específico e alto calor de vaporização. Mais sobre o último no próximo parágrafo, mas aqui vamos nos concentrar no primeiro. O calor específico alto se refere à quantidade de energia que é absorvida ou perdida por um grama de uma substância específica para alterar a temperatura em 1 grau Celsius.

Como as moléculas de água formam ligações de hidrogênio umas com as outras, é necessária muita energia para quebrar essas ligações. Ao quebrá-los, permitimos que as moléculas se movam livremente e elas têm uma temperatura mais alta. Uma maneira mais direta de descrever isso seria dizer que, com muitas moléculas individuais de água flutuando, mais fricção é criada, o que cria mais calor e temperaturas mais altas. As ligações de hidrogênio absorvem esse calor. É por isso que a água leva mais tempo para ser aquecida e mantém sua temperatura por mais tempo.

3. Alto Calor De Evaporação

Esta é outra propriedade única que permite que a água mantenha sua temperatura. O alto calor de vaporização refere-se à quantidade de energia térmica de que precisamos para poder transformar um grama de água em gás. Muita energia é necessária para quebrar as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água.

Quando a água começa a evaporar de uma superfície, ela cria um efeito de resfriamento. Isso é semelhante a humanos e suor. Quando ficamos quentes, as ligações químicas em nossos corpos começam a se desfazer e começamos a suar como um efeito de resfriamento para nossos corpos. Isso é o mesmo que a evaporação da água e seu resfriamento da superfície.

2. Menor Densidade De Gelo

As ligações de hidrogênio entre as moléculas de água começam a se formar em cristais de gelo em temperaturas mais altas. Quando atingem esse estado, essas ligações se tornam ainda mais estáveis ​​e manterão a forma de gelo enquanto a temperatura não mudar. O gelo é a forma densa da água e tem uma densidade inferior à da água. A razão para isso é o fato de que as ligações de hidrogênio estão ficando mais espaçadas na forma de gelo. Eles estão mais distantes um do outro do que quando na forma líquida.

A razão pela qual os icebergs estão flutuando na superfície do mar é por causa dessa densidade mais baixa. Além disso, permite que apenas os topos dos lagos sejam congelados, o que muitos não sabem. Embora a maioria das pessoas esteja ciente de que a razão pela qual os icebergs flutuam é a densidade mais baixa, muitos não sabem sobre a razão pela qual apenas o topo dos lagos está congelado.

1. Alta Polaridade

A água é uma molécula polar, o que significa que pode atrair outras moléculas polares . O nível de polaridade na água é extremamente alto, excepcionalmente alto. Ele pode formar ligações de hidrogênio com outros elementos. Isso torna a água um solvente extremamente potente. As moléculas que mais atraem moléculas de água são aquelas com carga total, como um íon.

Um excelente exemplo da alta polaridade da água seria o fato de que o sal se dissolve na água. As moléculas de sal ficam rodeadas por moléculas de água e separam o sódio do cloreto. A água forma conchas de hidratação especiais em torno desses íons.